lunes, 28 de septiembre de 2009

Coloides y emulsiones

Necesitan llevar impresa la informacion sobre los coloides y emulsiones asi como checar los videos anexos para la actividad en clase.

COLOIDES
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula.
Dispersión es cuando algún componente de una mezcla se halla en mayor proporción que los demás.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:

Fase dispersa
Gas
Líquido
Sólido
Fase continua
Gas
No es posible porque todos los gases son solubles entre sí
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: Humo, polvo en suspensión
Líquido
Espuma,
Ejemplos: Espuma de afeitado
Emulsión,
Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre
solicion
Ejemplos: Pinturas, tinta china
Sólido
Espuma Sólida,
Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles
Gel,
Ejemplos: Gelatina, gominola, queso
Sol sólido,
Ejemplos: Cristal de Rubí
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la química física y de la física aplicada. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o la conductividad de la suspensión completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.
Propiedades de los coloides
Sus partículas no pueden ser observadas a simple vista.
Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.
EMULSIONES
Una definición sencilla de una emulsión es “Una dispersión de un líquido (fase dispersa) en forma de pequeñísimas partículas en el seno de otro líquido (fase continua) con el que no es miscible”. Las emulsiones se clasifican en directas, inversas ó múltiples.
Las emulsiones directas son aquellas en las que la fase dispersa es una substancia lipofílica (grasa o aceite) y la fase continua es hidrofílica (normalmente agua). Estas emulsiones suelen denominarse L/H o O/W. Ejemplos son además de las emulsiones bituminosas, la leche, la mayonesa, algunos tipos de pinturas, y muchos productos alimentarios y fitosanitarios.
Las emulsiones inversas por el contrario son las que la fase dispersa es una substancia hidrofílica y la fase continua es lipofílica. Estas emulsiones suelen denominarse con la abreviatura H/L o W/O. (Como ejemplos pueden citarse las margarinas, fluidos hidráulicos y la mayoría de las cremas cosméticas)
Finalmente las emulsiones múltiples son las que como fase dispersa contiene una emulsión inversa y la fase continua es un líquido acuoso. Estas emulsiones se conocen como H/L/H o W/O/W. (Este tipo de emulsiones es utilizado básicamente en farmacia, al permitir obtener una liberación retardada de los medicamentos).
Otras clasificaciones hacen referencia al tamaño de los glóbulos que constituyen la fase dispersada, y así se distinguen emulsiones y micro emulsiones. En las microemulsiones el diámetro de los glóbulos es inferior a una micra. La concepción y fabricación de las microemulsiones son completamente diferentes de la de las emulsiones de betún y sus campos de aplicación, hasta hoy, distintos de los habituales de éstas.

http://www.youtube.com/watch?v=PqZCxXWlCDE

domingo, 30 de agosto de 2009

LISTADO DE FENOMENOS FISICOS Y QUIMCOS

Fenómenos físicos, Químicos y Alotrópicos.
De la siguiente lista clasifica los fenómenos en Químicos, Físicos o Alotrópicos según creas conveniente, realiza una matriz donde indiques el porqué de tu clasificación.
1.-La combustión de materiales como el papel
2.-La oxidación de un clavo
3.- El efecto que produce un ácido sobre un metal
4.-La reacción de una sustancia con otra
5.-La digestión de los alimentos6.-el viento7.-la luz del sol8.-la noche9.-transpiracion10.-evaporizacion del agua11.-la condensación de las nubes.13.-el escurrimiento del agua14.-defecamiento de los animales.15.-la humedad en el aire16.-el movimiento de las partículas suspendidas en el aire
17.-Combustión del gas que usas para cocinar.18.-La conversión caquita de los alimentos19.-La corrosión de las puertas, ventanas y objetos metalicos a la intemperie.20.-La transformación de los alimentos cuando los cocinas a fuego o radiación (estufa o Microondas)21.-Todos las reacciones que ocurren en los habitantes de la casa (y, por supuesto que esten dentro de ella
22.-Combustión de la gasolina si tienen auto.23.-La degradación de los desperdicios orgánicos hecha por microorganismos. (en la basura o en el jardín)24.-Reducción25.-Explosión de TNT26.-Efervescencia del bicarbonato en solución acuosa cuando se le agrega un ácido27.-Corrosión28.-Si cambia la forma del cuerpo 29.-Si cambia la substancia que lo compone 30.-En un tubo de ensayo, se colocaron 4 ml de sulfato de cobre, y se agregó poco a poco agua, después de dejarlo reposar se agregó alcohol etílico31.-En un vaso de precipitados, se colocaron 0.5 gr. de Naftalina, tapamos el vaso con la cápsula de porcelana y después lo colocamos al fuego.32.-En un tubo de ensayo, se disuelven 0.5 gr. De Carbonato de Sodio y se pone una pequeña porción de limadura de hierro y se calienta.
33.-El Ozono O334.- El Carbono hecho Grafito o diamante
35.- El fosforo Blanco y rojo

martes, 2 de junio de 2009

Ultima practica de laboratorio

Fecha ultima practica laboratorio:

lunes, 20 de abril de 2009

MODULO 3 ACT 1 QUIEN SOY Y COMO ME REPRESENTO

LENGUAJE SIMBOLICO

INSTRUCCIONES: COPIA ESTE DOCUMENTO A WORD Y CONSTESTA LAS PREGUNTAS DEL CUESTIONARIO, BASADO EN LAS COPIAS QUE YA TIENES SOBRE EL LENGUAJE SIMBOLICO, Y ENVIAME TU EVIDENCIA VIA CORREO ELECTRONICO A LA DIRECCION:
araceliquinteroestrella@gmail.com, ESTO ES ANTES DE TERMINAR TU HORARIO DE CLASE 2 HORAS DESPUES DE ESO SI LO ENVIAS EN ESE MISMO DIA MAS NO EN EL HORARIO PACTADO EL VALOR DE LA ACTIVIDAD SERA DE 75 PUNTOS Y AL DIA SIGUIENTE 50 PUNTOS.

NOTA: SI NO PUEDES VER BIEN EL CUESTIONARIO TAMBIEN LO PUEDES BAJAR DEL CORREO ELECTRONICO. SUERTE

2009

Escuela Vocacional. Química I





[ELEMENTOS Y COMPUESTOS ]
MÓDULO 3. EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

Módulo 3. El lenguaje de la Química
Actividad 1. ¿Quién soy y cómo me represento?
Preguntas guía que deberás resolver tomando la información de la lectura:
1. ¿Qué entiendes por símbolo?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
2. ¿Explica brevemente el sistema que utilizó Berzelius para representar a los elementos?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3. Escribe cinco elementos cuyos símbolos se representen con una sola letra:
________________________________________________________________________________
4. Anota el símbolo químico para cada uno de los siguientes elementos:
Calcio
Hidrógeno
Carbono
Hierro
Aluminio
Fósforo
Cloro
Magnesio
Estaño
Sodio
Cromo
Yodo
Bromo
Plata
Berilio
Potasio
Cobalto
Estroncio

5. Señala en nombre de cada uno de los siguientes símbolos:
Cu
O
Ba
F
Si
Co
Pt
Li
Ni
Au
S
Zn
Mn
Hg
As
6. ¿Qué es una fórmula química?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
7. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos, colocando los elementos en el orden en que se indica y en la cantidad que están presentes por medio de un subíndice:
Molécula
Composición
Fórmula
Ácido fosfórico
3 átomos de H
1 átomo de P
4 átomos de O

Hidróxido de potasio
1 átomo de K
1 átomo de O
1 átomo de H

Carbonato de sodio
2 átomos de Na
1 átomo de C
3 átomos de O

Óxido férrico
2 átomos de Fe
3 átomos de O

Ácido sulfúrico
2 átomos de H
1 átomo de S
4 átomos de O


8. En las siguientes fórmulas químicas, determina que elementos y en qué número se encuentran presentes:
Lejía o sosa caústica NaOH___________________________________________________________
Leche de Magnesia Mg(OH)2_________________________________________________________
Sal de mesa NaCl__________________________________________________________________
Aceite de vitriolo H2SO4_____________________________________________________________
Nitro, salitre NaNO3________________________________________________________________


NOMBRE:________________________________________________________________________
GRUPO:________________
FECHA:_________________

Módulo 3. El lenguaje de la Química
Actividad 1. ¿Quién soy y cómo me represento?
Punto 5 de la guía (pág. 70)
Clasifique cada una de las siguientes sustancias en el área que corresponda, busca el símbolo de los elementos e investiga la fórmula de los compuestos mencionados.
Aluminio, glucosa, plomo, sal, agua, hidrógeno, carbono, hidróxido de sodio, calcio, yodo, bicarbonato de sodio, cloro, neón, ácido clorhídrico, bromo, azufre, sacarosa, hierro, metano, oxigeno, alcohol, óxido de calcio, sodio, acetona, hidróxido de potasio.
ELEMENTOS
COMPUESTOS
NOMBRE
SÍMBOLO
NOMBRE
FÓRMULA

domingo, 22 de marzo de 2009

HORARIOS DE PRACTICAS

1ra practica de laboratorio

BUEN DIA CHICOS LES RECUERDO ESTA SEMANA TEMENOS PRACTICA DE LABORATORIO REALIZAREMOS LA PRACTICA DE:
RECONOCIMIENTO DE MATERIAL
DEBEN LLEVARLA IMPRESA PARA TRABAJAR EN ELLA
BUEN FIN DE SEMANA.

PRÁCTICA N° 1.
CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

NOMBRE______________________________________________________________________________

SEMESTRE_____________GRUPO_________TURNO____________FECHA_______________________

INTRODUCCIÓN.
El vidrio es un material incoloro, frágil, insoluble en agua e inatacable por los ácidos, excepto el ácido fluorhídrico. En estado natural, lo forman silicatos, generalmente de calcio y otro metal; o bien, en el silicato sencillo de calcio o wollastonita (CaSiO3).
El vidrio Kimax, el Schott, el Endural y el vidrio Pyrex, tan usado en la cocina y en laboratorios por su mayor resistencia a la temperatura y al impacto , están formados por un 81% de silicato (SiO2); 12% de óxido de boro ( B2O3) 5% de óxido de sodio (Na2O) y el resto de óxido de aluminio (Al2O3). Su coeficiente de dilatación es muy pequeño, por lo que resiste sin romperse los cambios de temperatura y su resistencia mecánica es cuatro veces superior a la del vidrio ordinario. Resiste temperaturas entre 650 y 850 °C.
La porcelana es un material cerámico blanco, duro y se fabrica con caolín, feldespato y cuarzo (silicato de aluminio hidratado, silicatos dobles de aluminio y otro metal alcalino y óxido de silicio)y es un material que resiste temperaturas entre 1200 y 1500 °C; y se emplea en laboratorio cuando hay que transformar en ceniza un material, esto es, calcinarlo hasta desaparecer la materia orgánica, quedando únicamente los minerales.
Conceptos de menisco y aforo. El menisco es la curva que forma el líquido en un recipiente de diámetro estrecho. Una lectura correcta de volumen implica llevar el nivel del líquido a la altura de los ojos y considerar la tangente que forma el líquido como la lectura más exacta. Vea la figura N° 1 de los dos tipos de meniscos que pueden formarse. El primero de ellos –el cóncavo- corresponde al agua. El aforo es la marca circular grabada en el material –matraces, pipetas- para indicar la capacidad exacta en volumen señalada en el recipiente. Vea la figura N° 2.
Las zonas de la llama en el mechero Bunsen. En los laboratorios de química se usan frecuentemente los llamados mecheros Bunsen, cuyo nombre es debido al químico alemán Robert Wilhem Bunsen. En este tipo de aparatos, el gas utilizado puede ser metano, propano o butano. Si el abastecimiento de gas es constante, la temperatura de la llama depende de la cantidad de aire premezclado con el gas comburente antes de la combustión.
Cuando la válvula de entrada de aire de la parte inferior del mechero está cerrada, la llama presenta una coloración amarillenta, lo cual indica que el proceso de combustión es incompleto (esto quiere decir que no todo el metano que se introduce en el mechero se convierte en dióxido de carbono y agua, parte se transforma en carbono elemental como en el caso de la vela).
Cuando la válvula de entrada de aire está abierta por completo, el metano gaseoso se transforma, en gran medida, en dióxido de carbono y agua:
CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)
En este proceso se libera más calor que en el caso anterior, por lo que la temperatura de la llama aumenta y el color cambia de amarillo a azul. El gas de uso doméstico (metano, propano, butano) que se utiliza para cocinar es usualmente premezclado con aire para hacer que la llama azul (se trata de asegurar la combustión completa del gas introducido en los quemadores).
Se puede obtener una combustión aún más completa del metano premezclándolo con oxígeno gaseoso puro en lugar de aire.
En el laboratorio se utiliza, cuando se trabaja con vidrio, un soplete de oxígeno/metano para el soplado del vidrio científico. Su llama es lo suficientemente caliente como para fundir el cuarzo (el punto de fusión del cuarzo es de unos 1.600 ºC).
Llamas en la industria


OBJETIVOS.
Al finalizar esta práctica, el alumno:
Conocerá el material y el equipo más usual del laboratorio.
Identificará el material de laboratorio que se le presente.
Usará el material adecuadamente en prácticas posteriores.